Diferenças de solvatação, dissolução e solubilidade
Definida pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), a solvatação refere-se à interação entre um soluto e um solvente que estabiliza o soluto em solução. Dependendo se os íons estão rodeados por moléculas de solvente no solvente ou formam um complexo, ele pode ser usado para indicar o estado do solvente. (Consulte o invólucro Solvaton). O conceito de solvatação também pode ser aplicado a materiais insolúveis, como a solvatação de grupos funcionais na superfície das resinas de troca iônica.
Conceitualmente, solvatação e dissolução e solubilidade são diferentes. Um processo que se dissolve em uma cinética química, quantificada por sua taxa. Quando a taxa de dissolução e a taxa de precipitação são iguais, a solubilidade atinge um estado de equilíbrio dinâmico.
A unidade pode entender melhor a diferença entre os três. A coordenação pode ser descrita por uma constante de equilíbrio complexa com números de coordenação. A unidade de dissolução é mol / s, e a unidade de solubilidade é mol / kg.
A diferença na solvatação também reside no fato de que a liquefação é acompanhada por alterações químicas irreversíveis. Por exemplo, o zinco não pode ser solvatado com ácido clorídrico, mas pode formar um sal solúvel em cloreto de zinco por reação química.