Breve introdução ao princípio da incompatibilidade de Pauli
O princípio da exclusão de Pauli, também conhecido como princípio de exclusão de Pauli, é uma das leis básicas do movimento de partículas microscópicas. Ele apontou que em um sistema composto de férmions, não pode haver duas ou mais partículas exatamente no mesmo estado. É preciso quatro números quânticos para determinar completamente o estado de um elétron em um átomo, de modo que o princípio de incompatibilidade do Pauli se manifesta em um átomo como: não pode haver dois ou mais elétrons com exatamente quatro números quânticos Em uma órbita atômica determinada pelo número quântico de órbita m, l, n, até dois elétrons podem ser acomodados, e as direções de spin desses dois elétrons devem ser opostas. Este tornou-se um dos critérios para o arranjo periódico de elétrons fora do núcleo para explicar a tabela periódica.